Konfigurasi Elektron dan Massa atom relatif

Konfigurasi Elektron  --->   susunan elektron pada kulit-kulit atom

                                                E1< E2< E3 < E4

                                                         

                                               

                        

Model Atom Niels Bohr

Elektron maksimum  = 2n²

K	n = 1	2.12	e.max = 2
L	n = 2	2.22	e.max = 8
M	n = 3	2.32	e.max = 18
N	n = 4	2.42	e.max = 32

dan seterusnya…

 

Contoh:

Atom	e	K	L	M	N	O	P	Q	e.valensi
1H	1	1							1
3Li	3	2	1						1
5B	5	2	3						3
10Ne	10	2	8						8
12Mg	12	2	8	2					2
20Ca	20	2	8	8	2				2
31Ga	31	2	8	18	3				3
50Sn	50	2	8	18	18	4			4
56Ba	56	2	8	18	18	8	2		2
84Po	84	2	8	18	32	18	6		6
88Ra	88	2	8	18	32	18	8	2	2

Bila kita lihat pada

20Ca

20

2

8

8

2

Mengapa pada kulit M tidak ditulis langsung 10 padahal e.max = 18?

Karena bila > 8 (pada kulit L/ sebelumnya) dan < 18 maka hanya ditulis 8 saja,bukan 10.

Contoh lain

50Sn

50

2

8

18

18

4

pada kulit N ditulis 18 karena > besar dari 18 pada kulit ke M dan > dari 32 yang sebagai e.max pada kulit ke N.

Massa atom relatif (Ar)

Besar Ar= nomor massa

Ar O = 16

Ar C = 12

Ar Fe = 56

Ar S = 32

Ar H = 1

Ar Mg = 2

Mr senyawa = Ʃ. Ar penyusunnya

Contoh :

1.    Mr  H₂O = (2.Ar H) + (1.Ar O)

 = 2 . 1 + 1 . 16

 = 2+16 = 18

2.    Mr K₂MnO₄  = (3. Ar K) + (1. Ar Mn) + (4. Ar O)

                      = 2.39 + 1.55+ 4.16

                      = 78+55+64 = 197

3.  Mr Fe₂ (SO₄)₃  = (2. Ar Fe) + (3. Ar S) + (12. Ar O)

                          = 2.56 + 3.32 +12.16

                          = 112 + 96+ 192

                          = 400