Sistem periodik unsur dan ikatan kimia

SISTEM PERIODIK UNSUR

 Golongan (lajur vertikal)

                   A ( IA – VIIIA )

Gol

                 Gol utama

                 B ( IB – VIIIB)

                 Gol logam transisi

Gol. logam transisi dalam

                 Deret lantanida

                 Deret Aktinida

Gol disusun berdasarkan kemiripan sifat kimia dan mempunyai elektron valensi yang sama. Golongan ditulis dengan angka Romawi (I, II, III, IV….).

  Periode (lajur horizontol)

Periode diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atom dan jumlah kulit yang sama.Periode dituliskan dengan angka (1,2,3….)

Perlu diingat:

Periode 6 dari Cs –Rn disambung deret lantanida dari Ce –Lu.

Periode 7 dari Fr –Uuo disamung deret aktinida dari Th –Lw.

Menentukan Periode dan Golongan

Menentukan Periode dan Golongan ada 2 cara yaitu:

a)   dengan cara melihat Sistem Periodik

b)  dengan cara tanpa melihat Sistem Periodik,yaitu:

Golongan = elektron valensi

Periode = Jumlah Kulit

contoh :

Pada golongan dan periode berapakah Ca? (₂₀Ca)

₂₀Ca = 2 . 8 . 8 . 2

elektron valensi = 2 maka ₂₀Ca terletak pada Golongan IIA

Jumlah kulit = 4 maka ₂₀Ca terletak pada periode 4.

IKATAN KIMIA

Terbentuknya ikatan kimia

Gol VIII A(Gas mulia)

ü ₂He = 2              kaidah duplet

ü ₁₀Ne = 2.8

ü

kaidah oktet

₁₈Ar = 2.8.8

ü ₃₆Kr = 2.8.18.8

ü ₅₄ Xe = 2.8.18.18.8

ü ₈₆Rn = 2.8.18.32.18.8

A.    Ikatan Ion (elektrovalen)

Yaitu ikatan antara ion positif (melepaskan elektron atau unsur logam) dan ion negatif (menangkap elektron atau unsur non logam).

Pembentukan ion positif (unsur logam)

*Gol I A

₃Li (2.1) melepas e membentuk Li⁺ : (2)

₃Li           Li⁺ + e

(2.1)       (2)

*Gol II A

₁₂Mg (2.8.2) melepas 2e membentuk Mg²⁺ (2.8)

₁₂Mg           Mg²⁺ + 2e

(2.8.2)        (2.8)

Pembentukan ion negatif (unsur non logam)

*Gol VII A

₉F (2.7) menangkap e membentuk F^– (2.8)

₉F + e          F^–

(2.7)            (2.8)

*Gol VI A

₁₆S (2.8.6) menangkap 2e membentuk S^2– (2.8.8)

 ₁₆S + 2e             S^2–

(2.8.6)                (2.8.8)

Pembentukan ikatan ion =>  senyawa yang terbentuk disebut ikatan ion.

contoh:

1.    Ikatan ion antara ₁₉K (logam) dengan ₉F (non logam)

₁₉K  (2.8.8.1) melepas e membentuk K⁺ : (2.8.8)

₉F (2.7) menangkap e membentuk F^– : (2.8)

+

₁₉K            K⁺ + e

₉F + e             F^–

₁₉K + ₉F          K⁺ + F^–

                       KF (Kalium Flourida)

2.    Ikatan ion antara ₂₀Ca dengan ₉F

₂₀Ca (2.8.8.2) melepas 2e membentuk Ca²⁺ : (2.8.8)

₉F (2.7) menangkap e membentuk F^– : (2.8)

₂₀Ca          Ca²⁺ + 2e

+

 ₉F + e             F^–

 ₂₀Ca + ₉F         Ca²⁺  + F^–

                         CaF₂ (Kalsium Flourida)