Isotop,Isoton,isobar,dan isoelektron

^A_Z X   

keterangan: A = Nomor Massa (menyatakan p+n dalam elektron)

                    Z = Nomor  Atom  (menyatakan p/e dalam elektron)     

                    X = Lambang unsur

contoh:

²³₁₁ Na        tentukan  p,e dan n!

Jawab:

p = 11

e = 11

n = 23-11= 12

⁵⁶₂₆ Na³⁺        tentukan p,e dan n!

 Jawab:

p = 26

e = 26-3 = 23

n = 56-26 = 30

¹²⁷ ₅₃ I^–   tentukan p,e dan n! 

Jawab:

p = 53

e = 53+1 = 54

n = 127-53 = 74

1.     Isotop

yaitu atom yang mempunyai nomor atom sama tapi nomor massa berbeda. Contoh:

¹³₇N      ¹⁴₇N      ¹⁵₇N

2.     Isoton

yaitu atom-atom unsur berbeda yang memiliki jumlah neutron yang sama. Contoh:

³¹₁₅ O                           ³²₁₆N

n= 31-15= 16            n = 32-16= 16

3.     Isobar

yaitu atom-atom unsur berbeda yang memiliki nomor massa yang sama. Contoh:

¹³₆C      ¹³₇N

4.     Isoelektron

Yaitu atom-atom unsur berbeda yang memiliki jumlah electron yang sama. Contoh:

¹¹Na^{+                         9}F^–

e = 11-1 = 10          e= 9+1 = 10