Sistem periodik unsur dan ikatan kimia

SISTEM PERIODIK UNSUR

 Golongan (lajur vertikal)

                   A ( IA – VIIIA )

Gol

                 Gol utama

                 B ( IB – VIIIB)

                 Gol logam transisi

Gol. logam transisi dalam

                 Deret lantanida

                 Deret Aktinida

Gol disusun berdasarkan kemiripan sifat kimia dan mempunyai elektron valensi yang sama. Golongan ditulis dengan angka Romawi (I, II, III, IV….).

  Periode (lajur horizontol)

Periode diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atom dan jumlah kulit yang sama.Periode dituliskan dengan angka (1,2,3….)

Perlu diingat:

Periode 6 dari Cs –Rn disambung deret lantanida dari Ce –Lu.

Periode 7 dari Fr –Uuo disamung deret aktinida dari Th –Lw.

Konfigurasi Elektron dan Massa atom relatif

Konfigurasi Elektron  --->   susunan elektron pada kulit-kulit atom

                                                E1< E2< E3 < E4

                                                         

                                               

                        

Model Atom Niels Bohr

Elektron maksimum  = 2n²

K	n = 1	2.12	e.max = 2
L	n = 2	2.22	e.max = 8
M	n = 3	2.32	e.max = 18
N	n = 4	2.42	e.max = 32

dan seterusnya…

Isotop,Isoton,isobar,dan isoelektron

^A_Z X   

keterangan: A = Nomor Massa (menyatakan p+n dalam elektron)

                    Z = Nomor  Atom  (menyatakan p/e dalam elektron)     

                    X = Lambang unsur

contoh:

²³₁₁ Na        tentukan  p,e dan n!

Jawab:

p = 11

e = 11

n = 23-11= 12

⁵⁶₂₆ Na³⁺        tentukan p,e dan n!

 Jawab:

p = 26

e = 26-3 = 23

n = 56-26 = 30

¹²⁷ ₅₃ I^–   tentukan p,e dan n! 

Jawab:

p = 53

e = 53+1 = 54

n = 127-53 = 74

1.     Isotop

yaitu atom yang mempunyai nomor atom sama tapi nomor massa berbeda. Contoh:

¹³₇N      ¹⁴₇N      ¹⁵₇N

2.     Isoton

yaitu atom-atom unsur berbeda yang memiliki jumlah neutron yang sama. Contoh:

³¹₁₅ O                           ³²₁₆N

n= 31-15= 16            n = 32-16= 16

3.     Isobar

yaitu atom-atom unsur berbeda yang memiliki nomor massa yang sama. Contoh:

¹³₆C      ¹³₇N

4.     Isoelektron

Yaitu atom-atom unsur berbeda yang memiliki jumlah electron yang sama. Contoh:

¹¹Na^{+                         9}F^–

e = 11-1 = 10          e= 9+1 = 10

Rangkuman Pelajaran Biologi SMA X Bab 3

       Bab 3 Bakteri

Ciri-ciri :

ü    Disebut mikroorganisme karena berukuran kecil

ü    Merupakan uniseluler

ü    Bersifat Prokariotik

ü    Hidup secara soliter

ü    Bersifat kosmopolit (habitat meliputi daerah yg luas )

Struktur tubuh:

ü    Flagela /flagellum

Merupakan alat gerak bagi bakteri yang berbentuk batang atau spiral,dgn adanya flagella tersebut bakteri dapat bergerak menuju lingkungan yang menguntungkan.

ü    Kapsul

Yaitu lapisan lendir yang berbentuk padat dan tebal.

ü   Dinding sel

Berfungsi sebagai pelindung dan pemberi bentuk pada bakteri.

ü   Membran plasma

Hanya dapat  dilalui molekul / bersifat selektif.di dalam membrane sel terdapat sitoplasma. Di membran sel ini juga sebagi tempai mesosom di bentuk.

Rangkuman Pelajaran Biologi SMA X Bab1 dan Bab 2

   Bab 1 : Ruang Lingkup Biologi

Cabang-cabang biologi

No.	Cabang biologi	Bidang Kajian
1.	Anatomi	Struktur dalam tubuh makhluk hidup
2.	Botani	Kehidupan tumbuhan dan peranannya bagi makhluk hidup
3.	Ekologi	Hubungan timbale balik antara makhluk hidup dengan lingkungannya
4.	Entomologi	Kehidupan serangga dan peranannya bagi makhluk hidup
5.	Fikologi	Kehidupan ganggang dan peranannya bagi makhluk hidup
6.	Mikologi	Kehidupan jamur dan peranannya bagi makhluk hidup
7.	Patologi	Perihal berbagai jenis penyakit
8.	Sitologi	Susunan dan fungsi bagian-bagian sel
9.	Paleontologi	Kehidupan makhluk hidup pada masa lampau dilihat dari fosil-fosil
10.	Zoologi	Hewan dan kehidupannya